氟是瑞典化學家社勤于1771年發現的，然而，由于它的化學性質是所有元素中Z活潑的元素，難以制得，直到1886年，由法國學者莫瓦桑首次制得游離態氟。它是周期表中第VII類主族元素之首，常溫下是淡黃色氣體，有刺激性氣味，有劇毒！氟能分解水，生成臭氧和氟化氫，在暗中能與氫直接化合，并能與多種金屬元素和非金屬元素化合，堿金屬和許多非金屬元素（硫、磷、硅等）能在氟氣中燃燒。

  在所有的氟化物中，Z重要的莫過于氟化氫，它在空氣中發煙，易溶于水，其水溶液叫氫氟酸，猶如氯化氫的水溶液叫鹽酸一樣。即使在零下30℃，也不“結冰”，能侵蝕玻璃。值得指出，氫氟酸幾乎對所有金屬（除鉑）都有強烈的腐蝕性。筆者曾在0.5毫米厚的不銹鋼環表面涂復玻璃熔體后浸于氫氟酸，翌日發現，它們全都溶解，未見殘骸。利用這個特性，大量利用于器皿玻璃，做成刻花器皿。其制法是在玻璃制品表面先涂上石臘，然后根據圖案蝕刻，浸于氫氟酸中若干時間，暴露部分就被腐蝕成美麗的圖案，然后把制品浸入熱水（高于石臘熔點）中，石臘迅速化解，即可取出玻璃制品。

  正因為氫氟酸能溶解玻璃，所以不可用玻璃瓶盛放氫氟酸，常盛放在聚氯乙烯的塑料瓶中。玻璃生產中，能夠使玻璃產生不透明的乳白色物質，稱為乳濁劑。當玻璃熔體溫度降低時，乳濁劑析出大小為數十納米的結晶或無定形微粒，與周圍玻璃的折射率不同，使光線散射，從而使玻璃產生不透明的乳濁態。其乳濁程度與所加乳濁劑的種類、濃度及溫度有關，氟化物便是常用的乳濁劑，例如螢石、氟硅化鈉。它們還可用作玻璃熔煉過程中的脫色劑，其作用是形成揮發性的氟化鐵，或成為無色氟鐵化鈉。

  在光學玻璃中，有氟冕玻璃，屬于低折射、低色散無色光學玻璃。氟化物玻璃的缺點是化學穩定性較差，易失透，只有加少量氧化物才能適當改善。

  奇怪的是，利用HF通過有機聚合反應，制成的聚四氟乙烯具有極強的耐蝕性，它能抵御Z強的酸和Z強的堿。聚四氟乙烯號稱塑料王，即把它浸入王水中也不會被侵蝕，還能耐250℃的高溫和耐零下269℃的低溫，因而它在宇宙火箭、原子能工業和半導體等領域具有很重要的應用。在電冰箱和空調中使用的氟里昂，便是迄今常用的致冷劑。

  螢石又稱氟石，常呈灰、黃色，有時無色，是致密塊狀集合體。透明，有玻璃光澤，條痕白色，比重≥3，硬度4級，它有顯著的螢光現象。

  話得說回來，氟是人體中的一種必須的微量元素。在人體必須的微量元素中，人體對氟含量Z為敏感。從滿足人體對氟的需要到由于氟過多而導致中毒的量之間相差不多，因此氟對人體的安全范圍比其他微量元素窄得多，為此要更加注意自然界、飲水及食物中氟含量對人體健康的影響。

  氟在人體中主要分布在骨骼、牙齒、指甲和毛發中，尤以牙釉質中含量多，氟的攝入量或多或少地Z先表現在牙齒上。當人體缺氟時，會患齲齒，氟多了又會患斑釉齒，如果再多，會患氟骨癥等系列病癥。

  人體氟的主要來源是飲水，市場上出售的加氟牙膏中，含有氟化鈉、氟化鍶等氟化物，有一定的防齲作用，適用于缺氟地區。

  自然界中氟的分布很廣，占地殼總量約為萬分之二。大自然中的無機氟化物，包括氟化氫、四氟化硅等，它們主要是由于火山氣體、含氟巖石風化，以及煉鋼、玻璃、水泥、搪瓷等工業部門的廢氣產生的。氟可以和人體內的鈣、鎂、錳等離子結合，抑制許多酶（如琥珀酸脫氫酶），使羧酸循環發生障礙，醣原合成受阻，使骨細胞能量供應不足，造成骨細胞營養不良。人體攝入的氟中，65%來自飲水，35%來自食物。飲水中含氟0.5毫克/升以下，齲齒發病率高；而含氟0.5-1.0毫克/升是齲齒和斑釉發病率低的范圍，無氟骨病發生。在1.0毫克/升以上時，隨氟的增高，斑釉齒發病上升，超過4毫克/升時，氟骨病增多。迄今為止，世界衛生組織（WHO）對氟元素的評價如下：“氟是人體可能必須的、然而它是有潛在毒性的微量元素”。